Кафедра неорганической химии

Новости

Кафедра неорганической химии МИТХТ им. М.В. Ломоносова

Поиск:

= НАШИ КОНСУЛЬТАЦИИ =

Задавайте вопросы!
Наш ВИРТУАЛЬНЫЙ КОНСУЛЬТАНТ даст ответ, объяснит, посоветует

Внимание! Мы не решаем задачи "НА ЗАКАЗ" и/или за вознаграждение, а только объясняем непонятное!

-----Оригинальное сообщение-----

Date: Thu, 02 Nov 2006 02:05:29 +0300 Елена Казакевия <…>

Здравствуйте, Уважаемая Людмила Юрьевна!
С большим энтузиазмом изучила Ваше методическое пособие "Комплексные соединения", однако так и не смогла понять, как объяснить, что при приливании к растворам ZnCI₂ и AgNO₃ водного раствора NH₃ вначале образуются осадки, а при дальнейшем добавлении раствора аммиака осадки растворяются?
Очень Вас прошу, помогите разобраться побыстрей!!! Ну очень надобно. Большое Вам спасибо за скорый ответ!!!
С уважением, Ваша поклонница

Ответ

--- Здравствуйте! При добавлении аммиака (слабого основания) сначала выпадают соответственно гидроксид цинка или оксид серебра. Затем, в условиях избытка аммиака, образуются аммиачные комплексы цинка или серебра.
С уважением, Л. Аликберова.

-----Оригинальное сообщение-----

Date: Sun, 19 Nov 2006 01:49:29 +0300 Бемби <…>

Здравствуйте, Алхимик!
Возникла проблема - как приготовить раствор метилового оранжевого из порошка? Что брать растворителем? В каких пропорциях?
Буду благодарна за ответ.
Бемби

Ответ

0,1% раствор в воде.

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: Задачка на равновесие Date: Tue, 14 Nov 2006 00:45:59 +0300 "Ruzil Hasan" <…>

Помогите, пожалуйста, решить следующую задачку. Меня запутал С₀ (NH₃)= 0,05 моль/л :-(
Реакция описывается уравнением
N₂(г) + 3 H₂(г) 2 NH₃ (г)

С₀ (N₂) = 0,30 моль/л
С₀ (H₂) = 0,40 моль/л
С₀ (NH₃) = 0,05 моль/л
Каковы равновесные концентрации всех веществ, если к моменту равновесия прореагировало 60% H₂?

Ответ

Водорода прореагировало 0,24 моль/л а осталось (0,4 - 0,24) моль/л, азота прореагировало в 3 раза меньше, чем водорода (см. коэффициенты уравнения реакции (следовательно, осталось азота (0,3 - 0,08) моль/л.
В то же время аммиака получилось (0,4 х 0,6):3 х 2=0,16 моль/л. А всего аммиака в системе будет 0,16 + 0,05 = 0,21 моль/л.

-----Оригинальное сообщение-----

Date: Mon, 06 Nov 2006 12:36:16 +0300 Ivan Krutenko <…>

Добрый день, уважаемый Алхимик.
Бьюсь добрых 2 дня над структурной формулой Ca₃(PO₄)₂
Есть варианты, но формула получается уж больно фантастической.
НЕ могли бы ВЫ мне помочь?
Спасибо.

Ответ

Надо изобразить дважды структурные формулы ортофосфорной кислоты, а потом заменить три пары атомов водорода на кальций (при этом один из атомов кальция окажется связан с двумя остатками ортофосфорной кислоты).

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: Двунормальный раствор сульфата натрия! On Sat, 18 Nov 2006 18:07:41 +0300

Здравствуй, ув. Алхимик!
Скажи, как приготовить 2 литра двунормального раствора сульфата натрия? Спасибо!
С уважением, Олег.

Ответ

2 моля (т.е. 4 моль эквивалентов) сульфата натрия растворить в воде и довести водой до метки, чтобы получилось 2 л.

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: Help On Sat, 02 Dec 2006 12:52:42 +0600 "Саша" <…> wrote:

Здравствуйте, Алхимик!
У меня возникла проблема при решении задачи. Я не могу понять условие и составить химическую формулу для решения. Помогите, пожалуйста, с решением.
ЗАДАЧА: Рассчитать, какой объём (см³) раствора серной кислоты концентрацией 96% (по массе), имеющего плотность 1,84 г/см³, нужно взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией кислоты 0,25 нормали.
Заранее спасибо.
С уважением, Александр.

Ответ

Для получения 1 л 0,25 н раствора серной кислоты надо взять 0,25 моль/л х 1 л х 98 г/моль = ... г серной кислоты.
Такая масса безводной серной кислоты должна содержаться в концентрированной серной кислоте, которая по условию задачи служит исходным сырьем для приготовления раствора:
0,96 х m (конц. раствора серной кислоты) = 0,96 х 1,84 г/мл х V (раствора конц. серной кислоты).
Приравняйте эти две массы, и дальше остается алгебраическое преобразование и расчет.

-----Оригинальное сообщение-----

On 21 Nov 2006 17:14:07 +0400 "Екатерина" <…> wrote:

Здравствуй, алхимик!
Умоляю, помоги решить задачу, никак не справляюсь.
Задача:
В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомного кислорода равно 2.Определите простейшую формулу оксида. Напишите, пожалуйста, последовательность решения.
Спасибо за помощь. Кэт.

Ответ

Если соотношение Мо:О = 2:1, то это означает, что в данном оксиде 66,7% молибдена и 33,3 % - кислорода. Формула (простейшая) находится из соотношения (66,7: ат. массу Мо) : (33,3 : ат. массу О) = ... получите ат. соотношение Мо и О в оксиде, т.е. простейшую формулу.

-----Оригинальное сообщение-----

On Fri, 17 Feb 2006 11:09:08 +0300 Оксана Рыжова <...> wrote:

Помогите, пожалуйста: что происходит?
При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке КCN.
Какое комплексное соединение при этом получается?

Ответ

Результат взаимодействия - растворимый комплекс K[Ag(CN)₂].

-----Оригинальное сообщение-----

On Tue, 21 Feb 2006 20:02:49 +0300 Артём Грибанов <...> wrote:

Здравствуйте!
Мне нужна Ваша помощь.
Подскажите, пожалуйста, какие будут квантовые числа для валентных электронов атома кремния. И чему будет равен суммарный спин атома?

Ответ

Ответ на ваш вопрос вы найдете в разделах "Химический справочник" и "Строение атома (электронное пособие)" сайта АЛХИМИК.

-----Оригинальное сообщение-----

On Tue, 21 Feb 2006 13:21:12 +0300 Selivanova <…> wrote:

Здравствуйте, объясните пожалуйста, в чем ошибка, в решении задачи:
Условие задачи: При взаимодействии р-ра серной кислоты массой 32 г с избытком нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11,4 г. Определите массовую долю серной кислоты.

Мы решали эту задачу так:
Дано:
m(р-ра) H₂SO₄ - 32 г
m(р-ра) BaSO₄ - 11,4 г

---------------------------

Найти w(H₂SO4)
M_r (H₂SO₄) 98 г/моль

Решение:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃
M_r(BaSO₄)= 233 г/моль
n(H₂SO₄)=m/M_r; n = 32/98=0,3 моль
<От алхимика: пропускаю приведенное в письме решение, т.к. оно неверно... > ……. Отсюда получаем w(H₂SO₄)= 30%
А что делать с сульфатом бария?
С уважением ученик 9 класса Селиванов Дима.

Ответ

Нерастворимый осадок - сульфат бария, который получается в результате обменной реакции серной кислоты с нитратом бария; запишите уравнение этой реакции, подберите коэффициенты.
Затем по массе осадка (данном в условии задачи) с использованием молярной массы сульфата бария и серной кислоты рассчитайте массу безводной серной кислоты, участвовавшей в реакции.
Полученную величину разделите на 32 г (масса раствора серной кислоты) и получится массовая доля серной кислоты в растворе.

-----Оригинальное сообщение-----

On Sun, 12 Feb 2006 23:07:40 +0300 Юля Чернышева <...> wrote:

Здравствуйте, подскажите пожалуйста какие химические свойства селена проявляются в отрицательной степени окисления?

Ответ

Такие же, как у серы (-2) (восстановительные).

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 9 Feb 2006 19:30:34 +0200 Polikanin <...> wrote:

Имеется карбонат РЗМ ( например, самария). Можно ли электрохимически получить чистый металл на катоде, используя, например кремний n-типа? Или надо переводить карбонат в более растворимую соль?
-- Best regards, …

Ответ

Карбонат выпадает в осадок, нужно вести процесс с растворимой солью.

-----Оригинальное сообщение-----

On Tue, 7 Feb 2006 10:19:57 +0300 Галишникова Ольга Евгеньевна <...> wrote:

Привет. Помоги пожалуйста.
Надо составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:
1. CrCl₃
2. K₂S

Ответ

Смотрите пособие "Протолитические равновесия" и статью "Гидролиз" в Химическом справочнике - и то, и другое на сайте АЛХИМИК.

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 6 Feb 2006 14:29:25 +0900 Vladimir Pritupov <...> wrote:

Уважаемая Людмила Юрьевна!
Как определить, что есть что.
1. Железосинеродистый калий.
2. Хромпик.
3. Аммоний двухромовокислый.
Дело в том, что насыпал в одинаковые банки и не подписал,а цвет почти одинаковый, вот пролетел!!!
С уважением Владимир.

Ответ

Небольшое количество кристаллов каждого вещества растворите в воде.
к каждому раствору прилейте раствор соли железа(II) - можно железный купорос или соль Мора. Выпадет синий осадок для вещества 1.
Затем возьмите по кучке сухих кристаллов веществ 2 и 3, и поднесите горящую палочку. В случае вещества 3 пойдет реакция разложения (это известный опыт "дихроматный вулкан").
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: Re: вопрос
On Tue, 11 Oct 2005 00:02:01 +0400 "dich" <…> wrote:

Уважаемый, нужна формула стеарата свинца. Поможете?

Ответ

Pb(C₁₇H₃₅COO)₂

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 3 Oct 2005 22:14:47 +0400 "Ermolenko" <…> wrote:

Вы не могли бы мне объяснить, как выяснить - какая кислота из четырех сильнее: уксусная, хлоруксусная, бромуксусная, аминоуксусная. Теперь уже точно знаю, что уксусная самая слабая.
А как насчет остальных?
Буду благодарна если вы ответите сразу, мне очень срочно.
Заранее огромное спасибо!!!

Ответ

Самая сильная -- хлоруксусная - за счет сильной поляризации химических связей под действием атомов хлора, входящих в ее состав.
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

On Sat, 1 Oct 2005 16:33:47 +0400 "Alex" <…> wrote:

Какой объем оксида углерода(IV) образуется при взаимодействии 1 моль оксида меди и 1 моль углерода ?
Спасибо.

Ответ

11,2 л (при н.у.).

-----Оригинальное сообщение-----

On Wed, 28 Sep 2005 23:04:27 +0400 "Galya" <…> wrote:

М_э(Н₂SO₄) = 49 г/моль

В 0,5 л 2 н раствора, содержится 2 моль эквивалентов, тогда

mH₂SO₄ = c H₂SO₄ * M H₂SO₄ * V = 49 г 100 г 94% H₂SO₄ - 94 г H₂SO₄

Х г 94% H₂SO₄ - 49 г H₂SO₄

Х = (100*49)/94 = 52 г V = m/плотность, V = 52/1,837 = 28,3 мл

(плотность 94% H₂SO₄ = 1,837 )

Является ли это решение верным для задачи:

Сколько мл 94% по массе серной кислоты необходимо для приготовления 0,5 л 2 н раствора?

Ответ

Сразу же - ошибка: "в 0,5 л 2 н раствора - 2 моль эквивалентов"
Неверно, 2 моль экв. - в 1 л раствора, а в 0,5 будет 1 моль эквивалентов.
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

On Wed, 21 Sep 2005 09:37:41 +0800
Subject: 4-х валентный кислород
М. А. <...> wrote:

Здравствуйте, алхимик!
Я студентка ТГУ Химического факультета. На данный момент прохожу педагогическую практику в школе в 11 классе. Меня заинтересовал вопрос, существует ли какое-либо соединение, в котором кислород проявлял валентность 4 (ведь теоретически это возможно: у атома кислорода 2 неподеленные пары (на 2S и 2Р по донорно-акцепторному механизму одну неподеленную пару отдает водороду в ионе гидроксония, а ведь еще одна остается) и 2 неспаренных электрона образуют ковалентную связь.
Пожалуйста, приведите примеры таких соединений, если они есть.
Спасибо.

Ответ

Такие примеры мне неизвестны. В отличие от серы - атом маленький, размещение вокруг него четырех атомов - партнеров по хим. связи невозможно.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: нужна подсказка!
On Wed, 21 Sep 2005 08:40:11 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Здравствуй, Алхимик.
Подскажите, пожалуйста
Чё за метод Канниццаро для определения молекулярных масс?
Заранее благодарен.
С уважением, Саша

Ответ

Это метод определения молекулярной массы газообразных веществ по их плотности (по закону Авогадро), а для твердых - с учетом величин атомных теплоемкостей.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: нужна подсказка!
On Sun, 18 Sep 2005 11:07:05 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Здравствуй, Алхимик.
Подскажите, пожалуйста
Почему реакции нейтрализации сопровождается выделением тепла?
Заранее благодарен.
С уважением, Саша

Ответ

Потому что сумма энтальпий продуктов реакции (вода) меньше, чем сумма энтальпий реагентов (катион водорода и гидроксид-ион).
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: Выделение железа
On Fri, 2 Sep 2005 20:59:47 +0600 Ким Алексей <…> wrote:

Приветствую Вас!!!
Подскажите пожалуйста, как химически выделить железо из гемоглобина крови.
Заранее благодарен.

Ответ

При химическом анализе на элементы сначала сжигают навеску, а потом анализируют на содержание химических элементов стандартными методами

-----Оригинальное сообщение-----

On Fri, 23 Jul 2005 09:08:32 +0400 Иван Гол <…> wrote:

Здравствуй, Алхимик.
Подскажите, пожалуйста, валентность и молярную массу золота.
Заранее благодарен.
С уважением, Иван.

Ответ

Для золота молярная масса - то же, атомная масса (см. Периодическую систему).
Валентность золота определяется в зависимости от состава соединения, в которое оно входит, а устойчивые степени окисления - 0, +1 и +3.

-----Оригинальное сообщение-----
On Mon, 06 Jun 2005 20:38:33 +0400 "Виталий Березовский" <...> wrote:

Уважаемый Алхимик!
Спаси, пожалуйста.
Срочно надо ответить на вопрос:
Почему масса цинковой пластинки, погруженной в раствор CuSO₄ уменьшится, в растворе MgSO₄ - не изменится, а в растворе Pb(NO₃)₂ - увеличится?

Jndtn

Потому что в растворе сульфата меди идет реакция с цинком (восстановление катиона меди до металла, окисление цинка до катиона и переход его в раствор), причем атомная масса меди меньше атомной массы цинка. В случае нитрата свинца аналогичная реакция увеличивает массу пластинки, поскольку атомная масса свинца больше атомной массы цинка. В случае сульфата магния реакция не идет (см. ряд напряжений).

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 13 Jul 2005 19:53:36 +0400 Вячеслав <…> wrote:

Здравствуйте!
Подскажите, пожалуйста!
К растворам CoCl₂ и Ga(NO₃)₃ прилили избыток KOH. Почему осадок выпадает только там, где был раствор CoCl₂?
Ответ подтвердить составлением молекулярных и ионных уравнений.
Спасибо за подсказку.

Ответ

Потому что гидроксид кобальта имеет основный характер и не реагирует со щелочами, а гидроксид галлия - амфотерный.
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

On Fri, 10 Jul 2005 21:18:31 +0400 Кудрявцев Денис <...> wrote:

Здравствуйте!
У меня возник следующий вопрос: какое из веществ, йод или азот, при реакции между ними выступает в качестве окислителя? По идее, йоду осталось принять один электрон для завершения уровня и он выступит окислителем, но с другой стороны азот имеет большую электроотрицательность, чем йод. Как быть?
И как ведёт себя азот с хлором (со фтором то понятно - он всё окислит, ну, может, почти всё...). Спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
КОНЕЧНО, получается нитрид иода.
Электроотрицательность иного не позволит!
C уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 9 Jul 2005 10:13:28 +0300 "Мартынов В.И." <...> wrote:

Напишите пожалуйста формулы рафинирования олова из оловянной руды (касситерит) и восстановление олова древесным углем из шахтного олова.
Спасибо.
Иван

Ответ

SnS₂(касситерит) + C(кокс) = Sn + CO₂

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 19 Jun 2005 13:44:17 +0700 "Олеся" <...> wrote:

Какая кислота сильнее - уксусная или хлоруксусная?
Почему?

Ответ

Сильнее хлоруксусная, это объясняется смещением электронной плотность по молекуле в сторону хлора.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Sun, 19 Jun 2005 00:31:39 +0400 Сергей Королёв <...> wrote:

Здравствуйте!
Я недавно начал самостоятельное изучение органической химии и несколько дней назад натолкнулся на задачу, поставившую меня в тупик. Вот она "Приведите возможные структуры четырёх углеводородов состава С₆Н₆, легко присоединяющих бром с образованием C₆H₆Br₂ и превращающихся при гидрировании в н-гексан".
Меня удивил тот факт, что С₆Н₆ это формула бензола, который не присоединяет бром. Помогите, пожалуйста, разобраться с этим вопросом.
До свидания

Ответ

Уважаемый Сергей! Бензол - ароматический углеводород, он не присоединяет бром, а может лишь участвовать в реакциях последовательного замещения водорода на бром.
С уважением, Алхимик

-----Оригинальное сообщение-----

On Wed, 08 Jun 2005 00:12:37 +0400 Сергей Королёв <…> wrote:

Здравия желаю, уважаемый Алхимик!
Буду очень благодарен, если вы поможете мне с решением следующей задачки:
"В 0,2М растворе азотистой кислоты концентрация ионов Н⁺ составляет 0,0001 моль/л.
Вычислите константу равновесия реакции диссоциации азотистой кислоты.
Искренне надеюсь на вашу помощь.
Сергей.

Ответ

В соответствии с уравнением диссоцимации, расчетная формула такова:

К_д = (0,0001 х 0,0001)/0,2 =...

С уважением, Л.Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 11 Apr 2005 11:02:19 +0400 "Leha Smirnof" <...> wrote:

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу:
Образец, содержащий 75% чистого натрия и 25% его оксида, растворили в этиловом спирте. При этом выделилось 672 кубических сантиметра водорода (условия нормальные).
Определить массу образца.

Ответ

Здравствуйте!
Прежде всего запишем уравнение реакции:

2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂

При контакте оксида натрия с этанолом водород не выделяется.
В соответствии с уравнением реакции выделение 1 моль водорода (22,4 л при н.у.) происходит при реакции с этанолом 2-х моль натрия (это 2 х ат.массу натрия) или 46 г натрия. По условию задачи выделилось 0,672 л водорода, значит натрия было (0,672:22,4)х46 = ...(г).
А общая масса образца (натрий + оксид натрия) была (...) г : 0,75 = ответ задачи.
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 12 May 2005 03:18:47 +0300 "ser" <…> wrote:

Здравствуйте!
В царской водке растворены металлы: Au,Ag,Cu,Fe. Пожалуйста, подскажите, чем можно "забрать" только Au. Заранее благодарен.

Ответ

Здравствуйте!
Восстановление только золота можно провести путем контакта вашего раствора с металлическим серебром.
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

Tue, 17 May 2005 21:07:54 +0400 (Subject: аутокомплексы) от pashkodei@mail.ru

Что такое "аутокомплексы"? не могу нигде найти…

Ответ

Термин "аутокомплексы" относится к комплексным соединениям, в которых атом (ион) комплексообразователя находится как во внешней, так и во внутренней сфере. Например: Cd[CdI₄], Co[CoCl₄] и т.п.
С уважением
Ваш Консультант.

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 12 May 2005 22:26:38 +0400 "Oksana" <...> wrote:

Уважаемый Алхимик!
Помогите, пожалуйста, решить задачу:
Чему равна масса железа, необходимого для реакции с 0.1 моль серы по уравнению реакции

Fe + S = FeS

Ответ

В соответствии с уравнением реакции на 0,1 моль серы идет 0,1 моль железа - то есть 0,1 х ат.массу железа (г)

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 12 May 2005 22:08:11 +0400 "Oksana" <…> wrote:

Уважаемый Алхимик! Помогите мне решить задачку:
Найти обьём кислорода, необходимого для сжигания 1 литра водорода по уравнению реакции

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Ответ

В соответствии с уравнением реакции на 2 литр водорода требуется 0,5 л кислорода. Если, конечно, условия - температура, давление - одинаковы (Закон Авогадро!)

-----Оригинальное сообщение-----

On Tue, 10 May 2005 23:51:41 +0400 (Subject: водородный показатель) ольга дударь <…> wrote:

Здравствуйте, АЛХИМИК! Подскажите, как решить задачу:
вычислить рН 0,2М раствора цианида калия...
Пожалуйста, помогите. Осталась последняя задача из контрольной - и не знаю, как решить.

Ответ

Запишите уравнение реакции обратимого гидролиза (диссоциация соли на катион калия и цианид-ион, обратимый протолиз цианид-иона с образованием циановодорода и гидроксид-иона).
Найдите в справочнике константу кислотности Кк(то же, что константа диссоциации К_д) циановодорода.
Далее воспользуйтесь формулой рН = 14 + 1/2(lg {К_к x С}= ...
где С - концентрация соли (0,2 моль/л)
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Sun, 1 May 2005 13:16:52 +0400 (Subject: question to alhimik) "Гродинский Евгений" <…> wrote:

Уважаемый Алхимик!
Будет ли разлагаться расплав AgBr при температуре около 700 °С?
Дело в том,что в одних источниках написано что AgBr плавится при 430 °С и разлагается при нагревании до 700 °С, а в других указано: т.плавления 432 °С, а т.кипения 1500 °С.
Но раз расплав AgBr кипит при 1500°С, то он почему-то не разложился ранее, при более низкой температуре 700 °С.

Ответ

Здравствуйте! По моим сведениям, бромид серебра плавится при 432 град, а около 700 град начинает разлагаться до серебра с выделением брома.
С уважением, Л.Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Sat, 30 Apr 2005 21:13:22 +0400 (MSD) "zvetik2005" <…> wrote:

Алхимик - помоги!
КАК РАЗЛИЧИТЬ СОЛИ CuCl и AgBr?

Ответ

Очевидно, следует их растворить с помощью аммиака (растворится только соль меди).

-----Оригинальное сообщение-----

On Fri, 29 Apr 2005 17:46:33 +0400 Р. Ромашкина <…> wrote:

Здравствуйте, уважаемый алхимик! Не подскажете ли, из каких солей можно приготовить стандартные растворы солй металлов: Co (II), Ni (II), Cu (II), Hg (II), Cd (II), Pb (II), Fe (III)? Заранее большое спасибо.

Ответ

Co(II), Ni(II), Cu(II), Cd (II), Fe (III) - сульфаты, хлориды Hg (II), Pb (II) - нитраты.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 28 Apr 2005 16:04:31 (Subject: задача) Nataly <…> wrote:

Добрый день, помогите, пожалуйста решить такой вопрос - каким образом можно защитить от коррозии стальной трубопровод, проложенный по дну морского залива.
-- Best regards, Nataly

Ответ

Здравствуйте!
Способы: предварительная окраска или защитное покрытие, а лучше - протекторная (соединение с куском активного металла - магния или цинка).
(Пояснения см. в учебнике по химии 8-9 класс).
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

Tue, 19 Apr 2005 00:55:11 +0400 (Subject: Вопрос алхимику) "Виталий Березовский" <…>

Чем можно объяснить, что концентрированный раствор сульфата тетраамминмеди [Cu(NH₃)₄]SO₄ образует осадок с сероводородом (получается CuS) и не дает осадка Cu(OH)₂ со щелочью ?
СПАСИБО.

Ответ

Дело в том, что у сульфида меди очень низкое значение произведения растворимости.
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

On Fri, 15 Apr 2005 10:19:34 +0400 (Subject: помощь) "Leva999" <...> wrote:

Приветик!
Я прошу, дорогой алхимик,помоги решить задачку!
В системе 2А(г) = В(г) + С(г) равновесные концентрации веществ А и С равны 2 и 3 моль/л соответственно.
Чему равна исходная концентрация вещества А (моль/л)?

Ответ

Исходная концентрация вещества А складывается из того, что осталось к моменту равновесия, и того, что было израсходовано в реакции, т.е. 2 + (3х2) = 8 моль/л.
С уважением, Л.А.

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 04 Apr 2005 19:56:31 +0400 teta <…> wrote:

Помогите, пожалуйста, решить задачу:
одинаковое ли кол-во теплоты выделяется при сжигании кокса,алмаза,графита количеством 1 моль?
Объясни ответ на основании уравнения реакции.
заранее благодарна.
Света

Ответ

Ответить на этот вопрос поможет значение энтальпии образования этих веществ - посмотрите справочные таблицы. Если энтальпии одинаковы, то и теплота одинакова, если разные - наоборот. Для объяснения привлекается закон Гесса (термохимия).
С уважением, Л. Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

On Sun, 3 Apr 2005 02:09:49 +0600 Асташкины <…> wrote:

Здравствуйте, Алхимик!
Помогите, пожалуйста, решить задачу.
Из 500 г 40-процентного раствора сульфата железа при охлаждении выпало 100 г железного купороса. Какова концентрация оставшегося раствора?

Ответ

Оставшаяся масса раствора - 400 г.
"ушло" с осадком железного купороса (100 г : мол. массу FeSO4 ^. 7H2O) х мол.массу сульфата железа. Эту массу надо вычесть из (500 х 0,4) г (то, что было вначале). И потом полученную разность разделить на массу раствора (400 г) и умножить на 100% - получится массовая доля сульфата железа в конечном растворе.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 28 Mar 2005 08:49:17 +0400 "Galya" <…> wrote:

помогите, пожалуйста, как можно получить гидрогель и гидрозоль кремниевой кислоты?
и что является качественной реакций на борную кислоту?
заранее спасибо!

Ответ

Взаимодействие силикатов с солями аммония в водном растворе или с кислотами.
Качественная реакция на борную кислоту - получение борноэтилового эфира и его горение зеленым пламенем.
С уважением, ...

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 24 Mar 2005 05:46:42 +0200 (Subject: вопрос) Шуран Р. <...> wrote:

Уважаемый Алхимик, буду признателен, если вы подскажите какова константа неустойчивости комплексного иона для соединения гексацианокобальтат(+3) дикалия.
C уважением, Alherd

Ответ

Для гексацианокобальтата(+3) ТРИкалия, точнее, для гексацианокобальтат(+3)-аниона значение константы нестойкости равно 10 в степени минус 64.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 21 Mar 2005 13:16:56 +0300 "Galya" <…> wrote:

Здравствуйте, что получится при взаимодействии:
PbO₂ + Cr(NO₃)₃ + NaOH = ?
SnCl₂ + FeCl₃ =?

Ответ

В первом уравнении - хромат(VI) натрия и тетрагидроксоплюмбат(II) натрия, во втором - хлорид железа(II) и гексохлоростаннат(IV) водорода (надо еще добавить в левой части соляную кислоту).

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 21 Mar 2005 23:09:05 +0300 (Russian Standard Time) (Subject: вопрос) "Елена " <...> wrote:

Доброго времени суток!
Объясните, пожалуйста!
Как изменится скорость реакции 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃, если давление в системе увеличить в 3 раза?

Ответ

Давление увеличивается - растет концентрация хлора (для металла концентрация постоянна). Поскольку концентрация в уравнении - в 3 степени, то и в выражении для скорости реакции она тоже входит в кубе - значит скорость увеличится в 27 раз.
С уважением, АЛХИМИК

-----Оригинальное сообщение-----

On Sun, 20 Mar 2005 18:06:46 +0300 ольга дударь <…> wrote:

Здравствуйте, уважаемая Л. Аликберова!
Помогите пожалуйста решить задачу, я даже не знаю с чего начинать её решать:
К 0,25 л 0,06М K(Ag(NO₂)₂) прибавили 2,225 г нитрита натрия. Вычислить концентрацию ионов серебра в этом растворе.
Заранее благодарна.

Ответ

Прежде всего надо написать уравнение реакции образования комплексного аниона - динитроаргентат-иона - из катиона серебра и нитрит-ионов.
Затем написать выражение для константы образования этого комплексного иона (по закону действующих масс) и найти в справочнике ее значение.
Далее. Концентрация комплексного аниона дана в условии задачи. Концентрацию нитрит-ионов найдите тоже из условия (масса нитрита натрия, деленная на молярную массу нитрита натрия и на объем раствора 0,25 л).
Подставляете эти значения в выражение для константы (см. выше) и вычисляете концентрацию катионов серебра.
С уважением, ...

-----Оригинальное сообщение-----

On Sun, 20 Mar 2005 15:05:49 +0300 Елена <...> wrote:

Здравствуйте.
Не могли бы вы подсказать, что образуется в реакции сероводорода с хлоридом мышьяка(III)?
В задании сказано, что сульфат мышьяка; а в какой же степени окисления мышьяк в сульфате, неужели +1 или +2, такое бывает?
А сера или мышьяк здесь не образуются?
заранее благодарна. Елена.

Ответ

Сульфид мышьяка(III). Он малорастворим.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 14 Mar 2005 12:04:04 +0300 (Subject: Помощь) Дмитрий Ганшин <…> wrote:

Что получится в результате реакции этилового спирта с перманганатом калия в сернокислой среде?

Ответ

Ацетальдегид.

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 14 Mar 2005 00:16:24 +0300 (Subject: help) "Сурков В" <…> wrote:

Здравствуй гуру АЛХИМИК!
Я в электрохимии не шарю.
Мне бы надо помочь немного.
Что получится, если ток (постоянный) пропускать через раствор NaCl. Один электрод железный, другой графитный.
Что будет, если на аноде железный электрод, на катоде графитный, и наоборот.И если оба железные.Вообще зависит ли результат от электролита?
В книгах про это информации нет.
Напишите мне по мылу свойства и названия этих веществ - очень надо.
Заранее СПАСИБО!!!

Ответ

Здравствуйте!
На аноде будет выделяться хлор, если анод железный - железо будет окисляться до хлорида железа.
У катода выделяется водород и в растворе получается щелочь - гидроксид натрия. материал катода не имеет значения.

-----Оригинальное сообщение-----

On Thu, 10 Mar 2005 14:17:34 +0300 (Subject: Помощь) Дмитрий Ганшин <...> wrote:

Уважаемый Алхимик, что получается в результате реакции 1) оксида аллюминия с гидроксидом калия, 2) гидрокарбоната кальция и уксусной кислоты?

Ответ

1) алюминат натрия 2) ацетат кальция, вода и углекислый газ

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 7 Mar 2005 22:32:33 +0200 (Subject: Хлорид олова) Larik <...> wrote:

Здравствуйте!
Как получить хлорид олова(II) из сплава со свинцом (60% Sn, 40% Pb)?
Можно ли получить SnCl₂ воздействием на сплав раствором смеси HCl и H₂O₂?
Как в таком случае разделить SnCl₂ и PbCl₂?
Best Regards, Larik ...

Ответ

Здравствуйте!
Можно просто химически растворять сплав соляной кислотой. Олово перейдет в раствор в виде дихлорида, а дихлорид свинца малорастворим, он останется в осадке.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Wed, 2 Mar 2005 17:40:44 +0300 (Subject: Вопрос_известняк) zb@symbolgroup.ru wrote:

Уважаемая Людмила Аликберова!
Опять обращаюсь к Вам за помощью. Уж так получилось, что образования химического не имею, а сейчас срочно понадобилось разобраться в некоторых химических вопросах.
Не могли бы Вы ответить, при обжиге 1 кг известняка с содержанием CaCO₃ 93% - каков выход извести с содержанием CaO 90%?
Благодарю за Вашу помощь.
С наилучшими пожеланиями,
Тимур

Ответ

Здравствуйте!
При обжиге карбоната кальция получается оксид кальция в молярном отношении 1:1 - т.е. при содержании карбоната кальция в известняке, равном 93%, получается (930 г : 100 г/моль) х 56 г/моль = ... г оксида кальция чистого (здесь 100 и 56 - молярные массы карбоната и оксида кальция соответственно). Если полученный продукт содержит карбоната кальция не 100, а только 90%, то его массу можно найти путем деления результата предыдущего вычисления на 0,90.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

On Mon, 28 Feb 2005 20:00:13 +0300 (Subject: О серебре) Svetlana <...> wrote:

Здравствуй, Алхимик!
Подскажи, пожалуйста, каким химическим способом можно синтезировать мелкодисперсное металлическое серебро, не используя электролиз? Способы вроде восстановления медью и цинком из раствора нитрата серебра не подходят и спекание хлорида серебра с карбонатом натрия - тоже (получается крупный порошок).
Заранее спасибо.

Ответ

Попробуйте пропускать водород в раствор соли серебра.
С уважением, Л.Ю.

-----Оригинальное сообщение-----

On Fri, 18 Feb 2005 11:49:22 +0300 (Subject: Задача) "smetalex" <…> wrote:

Уважаемый, АЛХИМИК!
Помогите, пожалуйста, решить задачу. Нужно очень срочно!
200 г раствора содержащего 8% по массе сульфата меди(II) и 11.7% хлорида натрия, подвергли электролизу, в результате чего масса раствора уменьшилась на 17.15 г. Определите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после электролиза.
Заранее Вам благодарна,
Сметана.

Ответ.

Напишите уравнение реакции.
Определите, какие продукты (металл - медь и газ - хлор) будут покидать сферу реакции. Далее, исходя из электрического баланса, определите, сколько выделилось хлора и меди.
А затем - сколько осталось солей в растворе.
С уважением, Л. Аликберова

_____________________________

Предыдущие виртуальные консультации >>>

На главную страницу сайта "АЛХИМИК"

На главную страницу

= НАШИ КОНСУЛЬТАЦИИ =

Задавайте вопросы! Наш ВИРТУАЛЬНЫЙ КОНСУЛЬТАНТ даст ответ, объяснит, посоветует

Date: Thu, 02 Nov 2006 02:05:29 +0300 Елена Казакевия <…>

Date: Sun, 19 Nov 2006 01:49:29 +0300 Бемби <…>

Subject: Задачка на равновесие Date: Tue, 14 Nov 2006 00:45:59 +0300 "Ruzil Hasan" <…>

Date: Mon, 06 Nov 2006 12:36:16 +0300 Ivan Krutenko <…>

Subject: Двунормальный раствор сульфата натрия! On Sat, 18 Nov 2006 18:07:41 +0300

Subject: Help On Sat, 02 Dec 2006 12:52:42 +0600 "Саша" <…> wrote:

On 21 Nov 2006 17:14:07 +0400 "Екатерина" <…> wrote:

On Fri, 17 Feb 2006 11:09:08 +0300 Оксана Рыжова <...> wrote:

On Tue, 21 Feb 2006 20:02:49 +0300 Артём Грибанов <...> wrote:

On Tue, 21 Feb 2006 13:21:12 +0300 Selivanova <…> wrote:

On Sun, 12 Feb 2006 23:07:40 +0300 Юля Чернышева <...> wrote:

On Thu, 9 Feb 2006 19:30:34 +0200 Polikanin <...> wrote:

On Tue, 7 Feb 2006 10:19:57 +0300 Галишникова Ольга Евгеньевна <...> wrote:

On Mon, 6 Feb 2006 14:29:25 +0900 Vladimir Pritupov <...> wrote:

Subject: Re: вопрос On Tue, 11 Oct 2005 00:02:01 +0400 "dich" <…> wrote:

On Mon, 3 Oct 2005 22:14:47 +0400 "Ermolenko" <…> wrote:

On Sat, 1 Oct 2005 16:33:47 +0400 "Alex" <…> wrote:

On Wed, 28 Sep 2005 23:04:27 +0400 "Galya" <…> wrote:

On Wed, 21 Sep 2005 09:37:41 +0800 Subject: 4-х валентный кислород М. А. <...> wrote:

Subject: нужна подсказка! On Wed, 21 Sep 2005 08:40:11 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Subject: нужна подсказка! On Sun, 18 Sep 2005 11:07:05 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Subject: Выделение железа On Fri, 2 Sep 2005 20:59:47 +0600 Ким Алексей <…> wrote:

On Fri, 23 Jul 2005 09:08:32 +0400 Иван Гол <…> wrote:

-----Оригинальное сообщение----- On Mon, 06 Jun 2005 20:38:33 +0400 "Виталий Березовский" <...> wrote:

On Mon, 13 Jul 2005 19:53:36 +0400 Вячеслав <…> wrote:

On Fri, 10 Jul 2005 21:18:31 +0400 Кудрявцев Денис <...> wrote:

On Thu, 9 Jul 2005 10:13:28 +0300 "Мартынов В.И." <...> wrote:

On Thu, 19 Jun 2005 13:44:17 +0700 "Олеся" <...> wrote:

On Sun, 19 Jun 2005 00:31:39 +0400 Сергей Королёв <...> wrote:

On Wed, 08 Jun 2005 00:12:37 +0400 Сергей Королёв <…> wrote:

On Mon, 11 Apr 2005 11:02:19 +0400 "Leha Smirnof" <...> wrote:

On Thu, 12 May 2005 03:18:47 +0300 "ser" <…> wrote:

Tue, 17 May 2005 21:07:54 +0400 (Subject: аутокомплексы) от pashkodei@mail.ru

On Thu, 12 May 2005 22:26:38 +0400 "Oksana" <...> wrote:

On Thu, 12 May 2005 22:08:11 +0400 "Oksana" <…> wrote:

On Tue, 10 May 2005 23:51:41 +0400 (Subject: водородный показатель) ольга дударь <…> wrote:

On Sun, 1 May 2005 13:16:52 +0400 (Subject: question to alhimik) "Гродинский Евгений" <…> wrote:

On Sat, 30 Apr 2005 21:13:22 +0400 (MSD) "zvetik2005" <…> wrote:

On Fri, 29 Apr 2005 17:46:33 +0400 Р. Ромашкина <…> wrote:

On Thu, 28 Apr 2005 16:04:31 (Subject: задача) Nataly <…> wrote:

Tue, 19 Apr 2005 00:55:11 +0400 (Subject: Вопрос алхимику) "Виталий Березовский" <…>

On Fri, 15 Apr 2005 10:19:34 +0400 (Subject: помощь) "Leva999" <...> wrote:

On Mon, 04 Apr 2005 19:56:31 +0400 teta <…> wrote:

On Sun, 3 Apr 2005 02:09:49 +0600 Асташкины <…> wrote:

On Mon, 28 Mar 2005 08:49:17 +0400 "Galya" <…> wrote:

On Thu, 24 Mar 2005 05:46:42 +0200 (Subject: вопрос) Шуран Р. <...> wrote:

On Mon, 21 Mar 2005 13:16:56 +0300 "Galya" <…> wrote:

On Mon, 21 Mar 2005 23:09:05 +0300 (Russian Standard Time) (Subject: вопрос) "Елена " <...> wrote:

On Sun, 20 Mar 2005 18:06:46 +0300 ольга дударь <…> wrote:

On Sun, 20 Mar 2005 15:05:49 +0300 Елена <...> wrote:

On Mon, 14 Mar 2005 12:04:04 +0300 (Subject: Помощь) Дмитрий Ганшин <…> wrote:

On Mon, 14 Mar 2005 00:16:24 +0300 (Subject: help) "Сурков В" <…> wrote:

On Thu, 10 Mar 2005 14:17:34 +0300 (Subject: Помощь) Дмитрий Ганшин <...> wrote:

On Mon, 7 Mar 2005 22:32:33 +0200 (Subject: Хлорид олова) Larik <...> wrote:

On Wed, 2 Mar 2005 17:40:44 +0300 (Subject: Вопрос_известняк) zb@symbolgroup.ru wrote:

On Mon, 28 Feb 2005 20:00:13 +0300 (Subject: О серебре) Svetlana <...> wrote:

On Fri, 18 Feb 2005 11:49:22 +0300 (Subject: Задача) "smetalex" <…> wrote:

Задавайте вопросы!
Наш ВИРТУАЛЬНЫЙ КОНСУЛЬТАНТ даст ответ, объяснит, посоветует

Subject: Re: вопрос
On Tue, 11 Oct 2005 00:02:01 +0400 "dich" <…> wrote:

On Wed, 21 Sep 2005 09:37:41 +0800
Subject: 4-х валентный кислород
М. А. <...> wrote:

Subject: нужна подсказка!
On Wed, 21 Sep 2005 08:40:11 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Subject: нужна подсказка!
On Sun, 18 Sep 2005 11:07:05 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Subject: Выделение железа
On Fri, 2 Sep 2005 20:59:47 +0600 Ким Алексей <…> wrote:

-----Оригинальное сообщение-----
On Mon, 06 Jun 2005 20:38:33 +0400 "Виталий Березовский" <...> wrote: