Внимание: это интересно!

Переписка АЛХИМИКА (избранные страницы)

Фольга, алюминий и ... печка

Subject: Алюминий Date: Sat, 18 Nov 2006 00:23:02 +0300 "Геннадий Савенко" <…>

Здравствуйте, многоуважаемый алхимик.
Подскажите пожалуйста, как получить из смеси (бумаго-алюминиевая фольга) раствор алюминия , а затем восстановить из его из раствора в такой вид, чтобы можно было потом его сплавить в чушку.
Спасибо,
Геннадий С.

Ответ

Не надо переводить алюминий в раствор, а лучше всего прокалить вместе бумажным покрытием под слоем флюса (например криолита).

On Fri, 17 Nov 2006 23:31:15 +0300 "Геннадий Савенко" <...> wrote:

Здравствуйте,
Если я правильно понимаю, прокалить можно отдельный лист.
Передо мной же поставили наполеоновскую задачу - разработать установку, которая может перерабатывать 10-15 тонн в сутки отходов бумаго-алюминиевой фольги (обрезки, куски и пр.)
Может быть, дадите какой-нибудь практический совет по технологии такой операции?
Заранее благодарен Геннадий С.

Ответ

Вероятно, надо спрессовать, засыпать флюсом и - в печку.

Как посеребрить медь?

On Sat, 25 Nov 2006 11:11:12 +0300 Борис Минин <…> wrote:

Уважаемая Людмила!
На вопрос, как посеребрить медь, Яндекс мне дал Ваш сайт. Спасибо, что Вы есть - многим, я так понимаю, это помощь. Но у меня все просмотреть сил не хватило. Надо бы, если это не очень сложно, сделать поисковичок по Вашему сайту. Или хотя бы как то выделять 2-4 определяющих слова в вопросе.
А сейчас, видимо, простой для Вас вопрос к простому рецепту с гипосульфитом. У меня остался Фиксаж кислый и фотобумага. Вопрос: можно ли обойтись без процесса проявления и надо либо не надо бумагу засвечивать? - Никак не могу сообразить!!
Еще вопрос: откуда вещаете?
Заранее с благодарностью, Борис
Ранее я этот вопрос задал в общем порядке, а потом увидел Ваш адрес...
Кстати, м.б., Вам будет небезынтересно, зачем мне на медь серебро? Отвечаю: попала интересная книга Родимина Евг. Мих. о значении медно-серебряных ионов для нашего организма и прибор РЕМ-01- rodimin@plms.msu.ru. Заказ, как оказывается, дешевле, чем в магазине. Рекомендую. А мы занимаемся сертификацией mininb.narod.ru talant-abc.narod.ru

Ответ

Здравствуйте!
Для поиска нужной информации можете воспользоваться поисковой формой (она на сайте есть) или картой сайта. Есть рубрика Домашний мастер (в разделе Химия на каждый день). Ну и еще ответы на вопросы.
Если хотите использовать ненужную фотобумагу для извлечения серебра, лучше всего отфиксировать ее (т.е. обработать гипосульфитом или кислым фиксажем), серебро перейдет в раствор в виде тиосульфатного комплекса. Затем осадить сульфид серебра (действуя сульфидом натрия Na₂S). Кстати, оксид серебра выпадает в осадок черного цвета просто при длительном хранении отработанного фиксажа. Затем переведите серебро в раствор азотной кислотой (Осторожно, едкая жидкость!) - получится раствор нитрата серебра, который следует немного нейтрализовать (чтобы не было избытка кислоты) с помощью нашатырного спирта или аммиачной воды. В этот раствор погружают медное изделие с предварительно очищенной и обезжиренной поверхностью, и серебро само собой осаждается по реакции замещения (медь с поверхности переходит в раствор в виде катионов меди). А можно использовать для того же процесса готовый нитрат серебра (ляпис).
С уважением, Л. Аликберова
Москва (см. также хим. всячина - Алхимик о себе)

On Sat, 25 Nov 2006 14:06:06 +0300 Борис Минин <…> wrote:

Уважаемая Людмила! Во-первых, большое спасибо за скорость! И я должен извиниться за ошибку посланного Ем, недопечатал: rodimin@plms.phys.msu.ru. О поисковой системе: машину я пока осваиваю. Наконец, о сути: в книге рецепт проще: очистив медь, опустить в отработанный гипосульфит. И все.
Чем это плохо? А вот надо или не надо засвечивать фотобумагу, я так и не понял. Если этот вопрос совсем уж глупый или нет времени, можно не отвечать.
Спасибо!
МБА

Ответ

Здравствуйте!
Засвечивать фотобумагу не надо. Насчет способа с гипосульфитным раствором - не пробовала, не знаю, как оно будет работать. Как сделаете, поделитесь опытом. С уважением, Л.Ю.

Странная дедушкина находка

Subject: Плесень в квартире. Нужен совет. Роман Чукреев <...> wrote:

Здравствуйте.
Прочитал у вас на сайте о плесени, но нужной информации нет. У нас случилось следующее. Дедушка принес из леса книгу, которую положил сушить на балкон. Там была плесень и от жары быстро разошлась по квартире. Запас стоял неприятный, мы сначала проветривали, а потом случилось неожиданное - из плесени стали прорастать какие-то белые паутинки, "лески", которые теперь в одежде, на мебели, которые реально не дают жить.
Что делать?
Никто из СЭС и МЧС не берется исследовать эти белые организмы. Мы уже и травили и проветривали - ничего. Помогите. Расскажите, как быть!!!
Спасибо!

Ответ

Очевидно, это грибы. Попробуйте 3-5-ный медный или железный купорос.

On Wed, 22 Nov 2006 08:06:44 +0300 Роман Чукреев <...> wrote:

Вы сталкивались с подобным? Может ли плесень настолько серьезно разрастись? Может, это совсем не она? Уже чем только не травили, но она жжет глаза и вызывает зуд. Сняли родителям квартиру, их квартиру закрыли, так все и стоит. А на съемной они, говорят, уже в одежде опять обнаружили ту же белую паутинку, которая колется и вызывает зуд. Плесень может быть такой?

Ответ

Мне не пришлось столкнуться с этим явлением, но слышала о нем. Вероятно, это грибы. Надо от них избавиться. Помимо купороса, есть еще способ - окуривание горящей серой.
С уважением, Л. Аликберова.

Золочение без золота: вопрос от фалеристов

-----Оригинальное сообщение-----

Subject: Консультация On Wed, 15 Feb 2006 08:00:54 +0300 Ник Ник <…> wrote:

Уважаемые специалисты-химики!
Прошу прокомментировать строчки из Интернета:
"Золочение - покрытие изделий веществами, имитирующими золото. Например, для золочения латуни используют погружение предварительно обезжиренной детали в раствор бисульфита натрия. Затем после промывки в чистой воде деталь выдерживают в растворе уксуснокислой меди, подогретой до 36-40 град.С. В зависимости от времени выдержки латунная деталь окрашивается от светло-золотистого цвета до цвета червонного золота и даже красновато-фиолетового оттенка."
Скажите, какие вещества образуются при такой обработке латуни-бронзы-томпака и почему в комментариях описаны столь разные оттенки цвета?

Ответ

Очевидно, цвет зависит от толщины слоя получаемого медного покрытия.

On Wed, 15 Feb 2006 18:25:33 +0300 Ник Ник <…> wrote:

Большое спасибо за ответ!
Так Вы считаете, что блестящий слой - это слой меди?
Он может быть ярко-желтого цвета? Почему? Медь ведь красная...
Собственно, суть вопроса в следующем.
Существует раздел истории, т.н. фалеристика, которая занимается изучением наград и наградной системы.
Возник спор - чем покрывали большинство советских массовых медалей?
Вот Вам картинка: неужели это медь из ацетата меди так ложится?
Очень интересно это и мне, и моим товарищам....help us!!
Медаль и её колодка сделан из латуни или из томпака. ******************

Ответ

Думаю, что здесь нет противоречия. При очень тонком слое покрытия оно может оказаться и золотистым (хотя чистая медь в компактном состоянии - розового цвета). Бисульфит - восстановитель, вот медь и восстанавливается из соли до металла. Другого объяснения не приходит в голову. Потому что всякие комплексные соединения меди (и кстати цинка, входящего в состав латуни!) давали бы слои слишком непрочные в механическом отношении. Предполагать, что здесь образуются сульфидные производные меди (типа халькопирита - а он золотистый)... маловероятно! температура низкая, а для метабисульфита при обычных условиях ничего подобного мне найти не удалось.
Однако... все это только теоретические соображения, поскольку покрытием (золочением) медалей мне заниматься не приходилось.
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

From: Зенин Александр <…> Subject: Re: химмагазин Date: Tue, 25 Oct 2005 21:44:03 +0400

Здравствуйте. Если ещё не знаете, то это, наверное, будет для вас полезная информация - на 3 Парковой улице, д.8/12 есть магазин хим. реактивов, в котором можно свободно покупать любые реактивы без оформления каких-либо бумаг. Кстати есть там много лаб. посуды и др. оборудования.
С уважением, студент химико-бологического факультета Московского Городского Педагогического Университета.
P.S. Мой факультет находится рядом с этим магазином, мы нашли его случайно, и теперь весь универ ходит туда за реактивами и посудой для проведения неорганического синтеза.

Спасибо!
Обязательно воспользуюсь вашими сведениями.
С уважением, Л. Аликберова

"Пять этажей" и "Живая капля": простые и эффектные опыты

Нам пишет Романенкова Елена, 29.04.2005

...Когда-то в разделе "Химическая всячина" возник вопрос об изготовлении декоративной бутылочки с разноцветными несмешивающимися жидкостями внутри.

…From: Skit [mailto: ... ] Sent: Tuesday, January 13, 2004 12:40 PM Здравствуйте. Хотел бы сделать декоративную бутылочку, в которой будут три несмешиваемые прозрачные жидкости разного цвета. Что можно использовать из доступных материалов?
Пока делал из двух компонентов: машинное масло (желтый) и тосол (голубой), бензин и закрашенная вода, спирт и масло.
Какие могут быть варианты, чтобы и после взбалтывания через какое-то время происходило расслоение? Вячеслав

Тогда (как один из вариантов на эту тему) я прислала рецепт найденный на сайте http://www.chemie.uni-ulm.de/experiment/edm0698.html. А вот теперь мне удалось купить старую престарую книгу Том Тит "Научные развлечения" и в ней я обнаружила рецепт, продолжающий тему.

Привожу дословно: "Пять этажей" Попробуем налить в стакан пять разных жидкостей так, чтобы они не смешались и стояли одна над другой в пять этажей. Впрочем, нам удобнее будет взять не стакан, а узкий, расширяющийся кверху бокал.

1. Налей на дно бокала немного очень сладкого холодного кофе.
2. Сверни из бумаги "фунтик" и загни его конец под прямым углом; кончик его отрежь. Отверстие в "фунтике" должно быть величиной с булавочную головку. Налей в этот рожок чистой воды; тонкая струйка должна вытекать из него горизонтально, разбиваться о стенку бокала и понемногу стекать на кофе. Когда слой воды по высоте сравняется с высотой слоя кофе, прекрати лить воду.
3. Из второго рожка налей таким же образом в бокал красного вина.
4. Из третьего рожка налей слой масла.
5. Из четвертого рожка налей слой денатурированного спирта.
Вот и получилось у нас пять этажей жидкостей в одном бокале. Все разного цвета и разной плотности. Самые тяжелые - внизу, самые легкие - сверху.
P.S. "Фунтик" и "Рожок" это просто кулечек из бумаги.

Признаюсь честно, я этот опыт сама еще не проделывала и, предполагаю, что некоторые трудности в процессе выполнения возможны.

Но это еще не все.

В одном из вариантов, которые Владислав проделывал самостоятельно, прежде чем задать вопрос уважаемому Алхимику, я узнала опыт Плато. В перечне Владислава это пункт 3 - спирт и масло.

Цитирую одно из Интернет изданий:

…Опыт физика Плато наглядно показывает, как под действием сил поверхностного натяжения жидкость превращается в шар.

Для этого опыта смешивают спирт с водой в таком соотношении, чтобы смесь имела плотность масла. Наливают эту смесь в стеклянный сосуд и вводят в нее постное масло.
Масло сразу располагается в середине сосуда, образуя красивый, прозрачный желтый шар. Для шара созданы такие условия, как будто он в невесомости.
Это значит, что Плато, не покидая Земли, преодолел земное тяготение для маленькой отдельно взятой капли. Человек всю жизнь работал в науке, а имя свое увековечил именно этим, казалось бы, простейшим опытом. Но это только кажется.
Попробуйте сделать его сами, не читая дальнейшего описания.

А теперь, если это кому интересно, как это проделывала я. В кювету или сосуд с прозрачными плоскопараллельными стенками (я брала маленький пластмассовый пузырек из-под капсул с рыбьим жиром) наливают на палец-полтора спирта.

С помощью пипетки или стеклянного капилляра вводим туда каплю масла (я пробовала с вакуумным - чем грязнее, тем лучше - интенсивнее окрашено), с растительным и касторовым).

Капля ложится на дно сосуда. Тогда аккуратно по стеночке начинаю приливать в сосуд воду. Капля вздувается, но продолжает держаться за дно. Проволочкой или чем-нибудь длинным (вязальная спица!) я аккуратно отскребаю ее от донышка и она всплывает.

По мере прибавления воды капля будет подниматься все выше. Я выбираю некое срединное ее положение (чтобы хорошо было видно какая она круглая) и прекращаю приливать воду. Капля остается висеть в невесомости.
Дальше остается только любоваться делом рук своих и вдумываться в физику данного явления.

Несколько замечаний по проведению. Плоскопараллельные стенки сосуда нужны, чтобы исключить искажения и чтобы капля действительно выглядела бы идеально круглой.
В процессе отскребания капельки масла от дна сосуда возможно отделение от общей массы маленьких капелек. Какие-то из них потом можно с помощью проволочки снова объединить с большой каплей, а на какие-то можно плюнуть и оставить их плавать в качестве спутников основной капли.

Комментарий АЛХИМИКА: Спасибо Елене за подробное описание опыта - простого и поучительного, одинаково полезного для учителей-физиков и учителей-химиков.

Кофемолка будет жить!

On Sat, 18 Jun 2005 12:20:15 +0400 Aleksandr Bezo <...> wrote:

Здравствуйте.
У меня есть старая кофемолка. Корпус деревянный, не лакированный. Сейчас его цвет - темно-коричневый, грязный от кофе. Не корпусе множество углов, орнаментов и труднодоступных мест, т.е. обработать нождачной бумагой невозможно.
Как осветлить (очистить) поверхность, чтобы затем покрыть лаком?

Мой e-mail: bezo13@inbox.ru
Заранее благодарен,
Александр.

Ответ

Здравствуйте!
Полагаю. что следует сначала вымыть изделие с помощью мягкой щетки водой с посудомоечным средством типа Фэйри и снять жировые загрязнения спиртом или ацетоном. После чего высушить на воздухе и делать покрытие.
С уважением, Л. Аликберова.

From: Aleksandr Bezo <...>

Здравствуйте!
Большое спасибо за ответ. Я воспользовался Вашими рекомендациями и моя кофемолка приобрела свежий приятный вид. Правда, цвет так и остался темным. Видимо, дерево было покрыто марганцевым красителем, о чем я вначале не догадался. Тем не менее, изделие стало чистым и пропал неприятный запах старого кофе.
Еще раз спасибо.
С уважением, Александр.

Неточности в справочнике (Курс школьной химии)

Date: Fri, 29 Apr 2005 22:35:04 +0400 To: Афанасьев Владимир <...>

Добрый день!
Случайно по ссылке нашел сведения о триполифосфате натрия в Вашем справочнике Телекласса (Курс школьной химии) http://www.alhimik.org/teleclass/sprav/slovar2.shtml. Конечно, наименований полифосфатов много, и можно дискутировать по этому поводу, но более устоявшееся наименование триполифосфата натрия имеет соль Na₅P₃O₁₀, а не Na₃P₃O₉. Данный вопрос хорошо разобран в книге Продана Е.А. "Триполифосфаты и их применение".
Второе. Обе эти соли растворимы в воде ограниченно, в чем можно убедится в любом справочнике по растворимости, например Киргинцева А.И. "Растворимость хиических веществ в воде", стр. 180.
С уважением,
Афанасьев Владимир

ОТВЕТ

Здравствуйте!
Спасибо за уточнение. Однако в школьном курсе нет возможности подробно рассматривать орто-и мета-формы полифосфатов. В частности, указанный вами фрагмент справочника дает сведения о триМЕТАполифосфате.
С уважением, Л.Ю.

Энтропия, энергия Гиббса и… вечный двигатель?…

-----Оригинальное сообщение-----

On Wed, 23 Feb 2005 15:34:03 +0300 Смирнов Дмитрий Вадимович <...>

Subject: Re: вопрос к алхимику
Ответьте, пожалуйста, на вопрос!
Второе начало термодинамики гласит, что всякие процессы будут идти самопроизвольно только если энтропия в этом процессе будет возрастать. В химии условием самопроизвольного протекания реакции является знак энергии Гиббса, при этом возможны экзотермические реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, которые ИДУТ, хотя ЭНТРОПИЯ системы может УМЕНЬШАТЬСЯ или ОСТАВАТЬСЯ ПРАКТИЧЕСКИ НЕИЗМЕННОЙ.
А как же второе начало? Как наука стыкует тягу вещества "к минимуму внутренней энергии" со вторым началом, когда эти факторы идут вразрез?
По учебнику все просто - вычел одно из другого, получил энергию Гиббса и нет проблем.
Но ведь тогда половина всех экзотермических реакции плюют на второй закон термодинамики, а никто и в ус не дует?
Объясните, пожалуйста, где тут "собака порылась"?
С уважением,
Смирнов Дмитрий Вадимович

Ответ

Здравствуйте!
Вы забыли важную подробность - рост энтропии является критерием самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении для ИЗОЛИРОВАННЫХ систем.
Как только начинаем рассматривать экзо- или эндотермические процессы (имеется обмен энергией с внешней средой), это уже ЗАКРЫТЫЕ системы. Здесь критерий - энергия Гиббса, которая включает в себя как энтропию, так и энтальпию процесса.
С уважением, Л. Аликберова

On Fri, 25 Feb 2005 18:46:43 Смирнов Дмитрий Вадимович <...>

Спасибо за ответ.
Но если экзотермическая реакция происходит в термосе, система все равно остается замкнутой, а реакция все равно пойдет, просто выделится порция теплоты и немного нагреет продукты реакции. Поскольку количество это конечное, принцип Ле-Шателье не будет особо ввязываться в игру и принципиально ограничивать протекание реакции.
Все равно энтропия останется на месте, а температура вырастет.
И уже потом мы можем это тепло отдать из термоса вовне, энтропия содержимого термоса от этого даже уменьшится. Разве не так?
Долой Клаузиуса!!! Да здравствует химия! ;)
Причиной моего беспокойства по данному вопросу является не желание поболтать воду в ступе, а перспектива разработки способа трансформации тепла окружающей среды в полезную высокопотенциальную форму (т.н. тепловой насос)? лишенный механики и затрат электроэнергии, т.е. вечный двигатель ВТОРОГО рода, извините за наглость.
С уважением,
Смирнов Дмитрий Вадимович

Ответ

Вы пишете:
"просто выделится порция теплоты (КУДА ВЫДЕЛИТСЯ???)и немного нагреет продукты реакции. Поскольку количество это конечное, принцип Ле-Шателье не будет особо ввязываться в игру(ПОЧЕМУ??? ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ ДЕЙСТВИТЕЛЕН ДЛЯ ЛЮБОГО КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВ) и принципиально ограничивать протекание реакции. Все равно энтропия останется на месте, а температура вырастет (ВОТ ЭТО НЕВЕРНО: ЭНТРОПИЯ С РОСТОМ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТЕТ!!!)"
Кроме того, ИЗВИНИТЕ, ВЕЧНЫЕ ДВИГАТЕЛИ - ЭТО ВНЕ МОЕЙ КОМПЕТЕНЦИИ.
С уважением, Л. А.

Эта упрямая ПАТИНА…

-----Оригинальное сообщение-----

On Wed, 26 Jan 2005 21:36:28 +0300 Сергей Кравченко <...>

Здравствуйте.
Скажите, как можно навести искусственную патину (зеленую) на медь, бронзу.
Способы из старых книг (справочник кустаря, полезные советы) НЕ РАБОТАЮТ.
Спасибо.

ОТВЕТ

Здравствуйте!
А какие старые способы вы пробовали?
С уважением, Л. Аликберова.

On Thu, 27 Jan 2005 22:48:52 Сергей Кравченко <...>

1 способ - выдерживание предмета в емкости, богатой СО₂ и с высокой влажностью, 3 раза в день обрабатывал 1%-й уксусной к-той.
На некоторых предметах (я пробовал на разных сплавах меди, в том числе и тех, на которых была естественная патина и которую я предварительно снял) патина так и не появилась, а на других местами выступила некрасивая ярко зеленая "окись" (прохожая на "бронзовую болезнь").
2 способ - описанный в этой же книге (автор ссылается на Сетлика) патинируемый предмет используется в качестве катода (что использовать в качестве анода, не сказано, я использовал медную пластину), а электролит - 4% р-р нашатыря. Пробовал разное напряжение, разный ток - никакой патиной и не пахнет.
3 способ - натирание олеиновой к-той - также не дал положительных результатов.
Вот так.
Спасибо.
С уважением к Вам К.С.

ОТВЕТ Здравствуйте!
Мне удалось найти другие рецепты.
1) Зеленая патина: 10 г нашатырного спирта, 30 г карбоната аммония, 240 г воды (этим раствором покрывают предметы и выдерживают несколько часов).
2) Зелено-синий цвет: 225 г ацетата меди, 113 г оксида цинка, 56 г буры (тетрабората натрия), 56 г натриевой селитры (нитрата натрия) и 25 г сулемы (дихлорида ртути) смешать, добавить льняное масло, покрыть поверхность на несколько часов.
Попробуйте использовать эти рецепты.
С уважением, Л. Аликберова

Сергей Кравченко

Огромное СПАСИБО за рецепты.
На следующей неделе обязательно попробую, и если интересны результаты, сообщу.
С уважением к Вам ...

From: Сергей Кравченко <...> Subject: Re[4]: Патина Date: Thu, 03 Feb 2005 20:37:01

Здравствуйте, Людмила Юрьевна.
Я попробовал Ваши рецепты по наведению искусственной патины.
Первый рецепт действительно работает, но мне пришлось с ним повозиться. Дело в том, что при нанесении раствора образовавшаяся патина (а появляется она при очень тонком слое нанесения) растворяется в аммиаке. Поэтому обычной кисточкой работать нельзя (стирается).
Я нашел другой способ нанесения: в колбу (сосуд) наливается раствор, на дно опускается аквариумный распылитель подключичный к компрессору, и на тонких ниточках подвешивается окр. деталь (высота зависит от силы разбрызгивания, лучше чтобы капли не попадали на деталь).
Сосуд закрывается крышкой. Все! через сутки (может и быстрее - зависит от сплава) образуется зеленая патина, но помимо патины, может образоваться и синий "налет".
Для того чтобы убрать синь и сделать деталь однотонного зеленого цвета, я держал над нагретой эл. плиткой (главное не перегреть).
Хочу Вам сказать большое спасибо за помощь, возможно, моя доработка тоже кому-то поможет.
С уважением к Вам,
Кравченко Сергей.

Ионная - или ковалентная?

----- Оригинальное сообщение -----

On Wed, 2 Feb 2005 18:58:05 "poisoner007" <...>

Вопрос: химическая связь
Здравствуйте, уважаемая Людмила Юрьевна!
У меня возник следующий вопрос: какой тип химической связи в молекуле K₂O.
Учительница по химии утверждает, что связь ионная, но почему, ведь эти элементы очень сильно отличаются по электроотрицательностям.
Буду вам очень благодарен, если поможете нам разрешить спор.
И еще: если не сложно, то в какой литературе это можно найти.
Заранее спасибо.
С уважением,
ученик 11 класса Виталий.

Ответ

Здравствуйте!
В этом соединении связь действительно ионная (так и бывает при большой разнице в электроотрицательности элементов, в данном случае - калия и кислорода). Потому что в этом случае "разделение зарядов" (смещение общей электронной плотности в сторону одного из атомов - партнеров по химической связи) происходит наиболее эффективно.
Смотрите любые ссылки по теме "ионная связь" в сетевых энциклопедиях.
С уважением,
Л. Аликберова.

On Thu, 3 Feb 2005 00:07:08 +0300 (MSK) "poisoner007"

Извините за настойчивость.
Но в прошлом письме произошла досадная ошибка.
На самом деле учительница говорит, что соединение K₂O имеет связь ковалентную сильно полярную. Но поскольку я всегда был уверен, что в таких случаях, когда разница между электроотрицательностями элементов настолько велика (в нашем случае 2,7), то связь ионная.
Учительница приводит выдержку из учебника по химии 11 класса авторов Рудзитиса и Фельдмана, где написано, что связь в молекуле K₂O нельзя считать ионной, а такая связь ковалентная сильнополярная. Учительница также говорит, что связь образуется по донорно-акцепторному механизму.
Главная проблема состоит в том, что этот вопрос был на контрольной работе. И она напротив соединения K₂O зачеркивала слово ионная и подписывала "ковалентная полярная". И делала это она у всей параллели 11 классов, который писали вариант контрольной, а это примерно 40 человек.
Справедливость должна восторжествовать, скажите, как правильно.
И что - в учебнике ошибки?
Огромное спасибо Вам!!!
С уважением, Виталий.

Ответ

Здравствуйте!
Проблема состоит в том, что ионная связь - это предельный случай ковалентной полярной связи. Отсюда все ваши недоразумения. Кроме того: молекулы оксида калия могут существовать, пожалуй, только в газовой фазе, а кристаллическая решетка данного соединения преимущественно ионная.
Что же касается донорно-акцепторного механизма, то это утверждение кажется мне очень странным...
С уважением
Л.Аликберова

Проблема "окаменелости"

-----Оригинальное сообщение-----

From: ANDGOR [mailto: ...] Sent: Wednesday, November 24, 2004 12:11 AM

Subject: Вопрос от Горбунова Андрея
Здравствуйте, Людмила Юрьевна!
Снова обращаюсь к вам за советом. Мой вопрос навеян вопросом об окаменении дерева прозвучавшим недавно на вашем сайте. Дело в том что, занимаясь художественным моделированием, я много экспериментировал с различными отверждляемыми составами (что-то типа замазки или глины). В итоге остановился на смеси состоящей из белого цемента, клея ПВА и оксида меди в качестве красителя. Состав получился очень интересный, удобен в работе, имеет хорошую адгезию к металлу, после отвердения визуально и на ощупь почти не отличим от камня, позволяет создавать мелкие элементы, не колется, хорошо механически обрабатывается и полируется, и почти не горит. Однако у него есть два серьезных недостатка, надеюсь вы сложите подсказать пути по их устранению.
Во-первых он набухает в воде, можно ли чем то протравить поверхность после отвердения что бы перевести ПВА в нерастворимое состояние хотя бы на поверхности или возможно вообще убрать органическую составляющую из поверхностного слоя.
Второй недостаток. На границе с металлом оксид меди частично восстанавливается, что бывает иногда заметно и портит внешний вид. Нет ли другого доступного красителя, желательно не органического, пробовал использовать сажу, но она не дает такого насыщенного черного цвета.

Надеюсь на вашу помощь, с уважением
Горбунов Андрей. andgor@mail.wplus.net

Ответ

Здравствуйте!
Несмотря на активные поиски, мне не удалось найти ответа на ваш вопрос. Поэтому, если не возражаете, помещаю его в рубрику "Переписка" - пусть кто-нибудь ответит.
С уважением,
Л. Аликберова

Небольшое дополнение...

-----Оригинальное сообщение-----

From: vkmbox@torba.com [mailto: ...]

Subject: +
...Вас иногда спрашивают, как отличить серебро от мельхиора.
Ваши рекомендации немного сложноваты, есть более простой способ:
нужно увлажнить поверхность изделия и протереть его ляписным карандашем.
На серебряном изделии почти не останется следа, а на мельхиоре появится темное пятно.
Если мельхиор посеребрен, то нужно найти какое-то изношенное место на изделии или сделать соскоб.
В.

Ответ

Спасибо!!

О светящихся составах и не только о них

-----Оригинальное сообщение-----

From: dzida@narod.ru [mailto: ...] Subject: Хемолюминесценция и светящиеся составы

Уважаемый Алхимик и (по)читатели сайта!

Я могу поделиться некоторой информацией по светящимся составам.

1. Простой в исполнении опыт по фосфоресценции: Несколько граммов борной кислоты смешать с несколькими каплями раствора флуоресцеина. Полученную кашицу намазать на металлическую пластинку и нагреть до плавления. Остудить на воздухе. Полученное стеклообразное вещество фосфоресцирует после освещения в течении нескольких десятков секунд.

ущность происходящего: Молекула флуоресцеина (точнее один из электронов), поглотив квант света, переходит в возбуждённое триплетное состояние. Вернуться в обратное состояние она может только отдав энергию поглощённого кванта в виде излучения или передав энергию соседней молекуле. Стекло из борной кислоты не может воспринять эту энергию, т.к. представляет собой жёсткую структуру из практически неподвижных молекул. Грубо говоря квант отскакивает назад, как от жесткой поверхности. Сразу излучить квант молекула флуоресцеина не может, т.к. находится в триплетном состоянии (возбужденный электрон имеет такой же спин как и электрон оставшийся на прежней орбите, а пара электронов на одной орбите должна иметь разные спины, запрет Паули). Через некоторое время электрон может поменять спин (см. Квантовую механику) и "упасть" на прежнюю орбиту излучив энергию в виде света. Борная кислота - в аптеке, флюоресцеин в магазинах химреактивов или лабораториях.

Опыт великолепно получается даже при использовании порошков для пены в ванне (Хвойный и т.д.). Порошок для ванн должен давать при растворении красивую зелёную флуоресценцию (флуоресцеин).

2. Светящиеся вставки в поплавки. В них имитируется реакция, используемая светлячком. Светящимся веществом является люциферин. При соединении люциферина, аденозинтрифосфорной(АТФ) кислоты, кислорода и ионов металлов с переменной валентностью происходит несколько окислительно-восстановительных реакций в результате энергия АТФ (основной носитель энергии в живых органимах) передаётся люциферину который и излучает её в виде видимого света.
Есть и другие варианты этой реакции. Вставки в поплавки состоят из внешней полиэтиленовой капсулы, заполненой пероксидом водорода (источник кислорода) и внутренней стеклянной ампулы с остальными ингридиентами. При изгибе внутренняя ампула ломается и растворы смешиваются, начинается реакция сопровождаемая свечением.Люциферин это общее название светящихся веществ органического происхождения. Один из них это N,N`-диметил- 9,9`-диакридиний нитрат.

3.Реакции с люминОлом. Не путать с люминАлом! В шелочной среде люминол окисляется перекисями в присутствии ионов переменной валентности с излучением света в голубой части спектра. Люминол -желтый порошок, в растворах обнаруживает голубую флуоресценцию, применяется в качестве индикатора. Приобрести легче всего в магазинах химреактивов, хотя можно и синтезировать самому (наберите в поисковике "синтез технического люминола").

3.1 Реакция раствора люминола с раствором хлорной извести. Холодные расворы медленно с

ливать, можно в одну длинную стеклянную трубку через воронку. Возникает интенсивное голубое свечение.

3.2 Реакция люминола с красной кровяной солью и перекисью водорода в щелочной среде. 2-5 % растворы смешать и добавить КОН (осторожно: едкое вещество!). Красную кровяную соль можно заменить хлорным железом или медным купоросом. Это классический опыт описанный во множестве источников.

3.3 Реакция люминола и диметилсульфоксидом. В большой колбе смешать раствор (5%) люминола и ДМСО. Сразу возникает свечение. Через некоторое время свечение слабеет. Нужно открыв колбу взболтать содержимое, за одно впустив в колбу воздух, свечение усиливается. Этот опыт чемпион по продолжительности свечения (несколько часов). Диметилсульфоксид под названием ДИМЕКСИД продается в аптеках без рецепта и не дорого.

3.4 Реакция люминола, перманганата калия, перекиси водорода и щелочного вспенивателя (стиральный порошок!) Раствор люминола смешиваем перекисью водорода и добавляем стиральный порошок. Часто в этот момент уже возникает слабое свечение. В высоком стакане к 20 мл смеси растворов добавляем растертые кристаллы перманганата (не много). Перемешать, смесь вспенивается и в ней возникает красивое искрение.

И последнее удовольстие от люминола вы получите когда будете мыть посуду после опытов. Растворы люминола светятся при смешивании с хлорированой водой из водопровода. Свечение слабое, поэтому затемните помещение.

4. Светящиеся палочки (Light stick).В них используется реакция разложения оксалатов ароматических спиртов пероксидом водорода. При разложении арилоксалата (например бис(2-нитрофенил)оксалат) из центрального остатка молекулы, т.е. остатка щавелевой кислоты, образуется диоксетандион(III). Молекула диоксетандиона неустойчива и стремится разложиться на две молекулы углекислого газа с выделением большого количества энергии (~70 ккал/моль).

тому препятствует то, что молекулы СО₂ не имеют подходящих электронно-возбуждённых уровней, которые могли бы воспринять энергию реакции. При встрече молекулы диоксетандиона и молекулы флуоресцентного красителя (например рубрена) происходит переход энергии к красителю и распад диоксетандиона. Краситель тут же излучает полученную энергию в виде света. Цвет излучения зависит только от используемого красителя.

Красители, как правило, используются антраценового ряда. Рубрен - красный, 9,10-бис(фенилэтинил)антрацен - желто-зелёный и т.д.

Устройство светящихся палочек совпадает с устройством светящихся вставок для поплавков, только пероксид водорода содержится во внутренней стеклянной ампуле, а остальные копоненты во внешней полиэтиленовой капсуле. Внутри содержатся так же вспомогательные вещества спирты, растворители, поглотители газов.

С уважением Юрий Павлович (e-mail: dzida@narod.ru)

О ржавеющей крыше

-----Оригинальное сообщение-----

From: Сергей В. [mailto: ...] Sent: Wednesday, December 15, 2004 2:33 PM

Subject: вторая попытка
Здравствуйте.
Я Вам уже писал позавчера, но Вы не ответили, поэтому пробую еще раз.
У меня такой вопрос: "Почему листовое железо на крышах домов в сильно загрязненном воздухе покрывается язвенными углублениями." Меня интересует, что подразумевается под словами "в сильно загрязненном воздухе".

Ответ To: "'Сергей Воронич'" Date: Wed, 15 Dec 2004 17:56:06 +0300

Сильно загрязненный воздух содержит оксиды азота и серы, которые в присутствии влаги превращаются в кислоты. А кислоты разъедают поверхность крыши (коррозия железа).
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

From: Сергей В. [mailto: ...] Sent: Thursday, December 16, 2004 2:21 AM

Subject: Re[2]: вторая попытка
А я сегодня нашел такой вариант ответа:
В сильно загрязненном воздухе эти самые загрязнения распределяются по поверхности железа неравномерно (это я сам додумал), и следовательно к определенным частям поверхности железа поступает много кислорода, а к некоторым мало. При восстановлении кислорода расходуются ионы водорода, что приводит к некоторому подщелачиванию поверхности железа. А в щелочной среде металлы окисляются меньше. Следовательно в участках, покрытых некими загрязнениями доступ кислорода меньше, и следовательно окисление идет сильнее, что и приводит к образованию язв, и даже дыр в поверхности железа, хотя оставшаяся его часть еще не поддалась коррозии.
Прочитал я нечто подобное в учебнике Глинка "Общая химия" (только сегодня вспомнил, что есть такой, потому что сам врач-стажер, а химию учил на первом курсе) и попытался применить к данной задаче.
Мой ответ отличается от Вашего и мне кажется, что мой более правилен, однако хотелось бы узнать Ваше мнение, поскольку моя самоуверенность не соответствует моим знаниям.
P.S. Извините, я немного выпивший сейчас.

Ответ

Загрязнения воздуха и загрязнения поверхности - разные вещи. Если первое - одно объяснение, если второе - другое.

-----Оригинальное сообщение-----

From: Sergey Vorobyev [mailto:soil@green.tsu.ru] Sent: Friday, October 29, 2004 1:57 PM

Subject: Что сделать с серной кислотой?
Здравствуйте, уважаемый АХИМИК!
Спасибо за Ваш замечательный сайт! С сегодняшнего дня он у меня в избранном.
Подскажите, пожалуйста, как проще и дешевле утилизировать 60 тонн серной кислоты? Проблема заключается в том, что она находится в старой, уже нетранспортабельной железнодорожной цистерне, к ней нет подъездных путей и автомобильных дорог. Можно ли в качестве реактора для нейтрализации использовать яму и в ней же же захоронить продукты реакции без ущерба окружающей среде? Ведь продукты реакции не токсичны! Сколько извести (если следует ее использовать) необходимо и какие технические неприятности можно ожидать при реализации этого мероприятия?
С уважением,
Сергей

Ответ АЛХИИКА

Здравствуйте!
Вам потребуется 34,3 т негашеной извести,или 45,3 негашеной извести. Интересно, как вы ее подвезете, если подъздных путей нет?
При реакции выделится очень много теплоты. Серная кислота – вещество едкое. Разбрызгиваясь при высокой температуре, причинит большой ущерб.
При таких количествах реагентов процесс нейтрализации очень опасен.
Попытайтесь обратиться к специалистам, которые профессионально занимаются утилизацией химреактивов!
С уважением,
Л. Аликберова

Реактив, реагент и др. лингвистическая мишура

-----Оригинальное сообщение-----

From: М Д А [mailto:ahur@nm.ru] Sent: Thursday, October 28, 2004 11:58 PM

Subject: тиосульфат бария
Здравствуйте.
На вашем сайте я нашел информацию о том, что тиосульфат бария может быть использован в качестве перламутрового пигмента. В связи с этим у меня возник вопрос. Токсична ли будет краска на основе этого пигмента и насколько? Например, если краска наносится с помощью аэрографа распылением, то возможно попадание ее частиц через органы дыхания в организм и при длительной, систематической работе - хроническое отравление барием. В справочной литературе, которая есть у меня, я нашел только то, что смертельная для человека доза растворимых соединений бария 0,5-0,8 г; растворимость тиосульфата бария в 100 г воды - 0,2 г при 20 град.С. Как я предполагаю это достаточно высокая растворимость, для того, чтобы краска, содержащая тиосульфат бария, была опасной.
Заранее благодарен за ответ, Дмитрий М.

Ответ АЛХИМИКА

Работа, связанная с распылением химических реактивов, проводится с использованием в качестве индивидуального средства защиты - респиратора. Кстати, такие же средства индивидуальной защиты полагается применять при малярных работах с распылителем.
С уважением,
Л. Аликберова Здравствуйте! Все-таки, наверное, не стоит заменять химическим реактивом тот материал, который абсолютно безвреден. Венецкий, наверное, не предполагал, что в творческом порыве можно скушать краски... С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

From: М Д А [mailto:ahur@nm.ru] Sent: Friday, October 29, 2004 2:16 AM

Subject: барий катион
Еще раз здравствуйте! Спасибо, Людмила Юрьевна, за ответ.
Но мой вопрос касался более общей темы: опасности для здоровья человека такого вещества как тиосульфат бария. Мой знакомый художник, для которого я изготовил перламутровую водо-дисперсионную краску на основе этого вещества, работает не только аэрографом, но и кистью. При этом не особо заботится о технике безопасности (грызет кисти в муках творчества), так как применяемые им краски более-менее нетоксичны. Например, перламутровая краска на основе титанированной слюды безопасна. Тиосульфат бария меня привлек легкостью получения и доступностью. Но вот берут сомнения - а стоит ли использовать? Не слишком ли легкомысленно заявление С.И. Венецкого - "ее (рыбью чешую) с успехом заменяет тиосульфат бария"?
Дмитрий М.

Здравствуйте! Все-таки, наверное, не стоит заменять химическим реактивом тот материал, который абсолютно безвреден. Венецкий, наверное, не предполагал, что в творческом порыве можно скушать краски... С уважением, Л. Аликберова Ответ АЛХИМИКА

-----Оригинальное сообщение-----

From: М Д А [mailto:ahur@nm.ru] Sent: Saturday, October 30, 2004 12:56 AM

Subject: Реактив, реагент и др. лингвистическая мишура.
Людмила Юрьевна извините за назойливость! Здравствуйте.
В вашем мне ответе читаю: ..."не стоит заменять химическим реактивом тот материал, который абсолютно безвреден". И сразу вспомнил один вопрос в кроссворде: "Вещество, без которого не может обойтись ни один химик?" Оказалось слово реактив.
Из вашего ответа я понял, что химический реактив - это особо (или не очень, но) опасное вещество? А все-таки чем этот термин отличается от понятия хим. веществ?
В конце страниц вашего сайта есть банер Спектрохима. Смотрю каталог хим. реактивов этой фирмы и вижу: Натрий хлористый ХЧ; Натрий хлористый Фарм. Да, это не каменная соль, огурцы солить нельзя, v можно отравиться! Ведь это ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ!!!
Но, а что касается тиосульфата бария, то я понял, что за терминологией скрывается "я не знаю". А кто может все знать?!!
И все же, раз на вашей странице был поднят вопрос о перламутровых пигментах и тиосульфате бария (Рустем цитировал Венецкого), то неплохо было бы мой вопрос во втором письме прояснить. Ведь может получится так, что кто-то захочет покрасить детскую игрушку тиосульфатом бария, а ребенка хлебом не корми - дай погрызть любимую вещицу!
Дмитрий М.

-----Оригинальное сообщение-----

From: info@alhimik.org [mailto:info@alhimik.org] Sent: Saturday, October 30, 2004 3:37 PM

To: 'М Д А'
Здравствуйте!
Отвечая на ваш вопрос, я имела в виду не любой реактив (есть и безвредные, и полезные), а именно тот, о котором идет речь (тиосульфат бария).
Насколько помню, Венецкий не давал рекомендаций окрашивать ДЕТСКИЕ ИГРУШКИ данным пигментом. Поэтому ваша ирония вряд ли уместна.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

From: Maer Martin [mailto: ...] Sent: Sunday, June 27, 2004 3:13 PM

To: info@alhimik.org
Subject: У меня ряд наболевших вопросов, которые я хотел бы вам задать
Добрый день, АЛХИМИК!
У меня ряд наболевших вопросов, которые я хотел бы вам задать.
Суть:
Подарили мне серебряный столовый набор 925 пробы. Вилки, ложки, ножи. Все российского производства.
Приобретено не где-то на базаре, а в нормальном магазине, и производитель этого серебра, СОЛИДНАЯ РУССКАЯ ФИРМА! Сразу, хочу заметить, что это не подделка, а продукцию магазин приобретал непосредственно с завода изготовителя. Так вот, спустя некоторое время, у меня начались какие-то напасти. Первое что я заметил, что после мойки в посудомоечной машине, с каждым разом приборы стали приобретать темный вид. А после пятого раза, они вообще стали темно зеленоватого перламутрового цвета. А потом, некоторые вилки стали облезать! Попробовав ободрать, я снял слой. Снималось слоями, как будто это фольга тонюсенькая. А на том месте, где я снимал слой, под низом был нормальный, светлый метал. То есть такого цвета, когда я только распаковал коробку с приборами. Мое мнение было такое, что я давно не чистил все эти приборы, и спохватившись, тут же бросился в магазин, и приобрел чистящие средства. Но какое было мое удивление, когда, почистив все, все приборы стали блестеть как новые. Весь этот жуткий цвет пропал. Но на тех местах, где я сдирал налет остались маленькие зарубки серебристого цвета. Такое впечатление, что вилка состоит из тончайших слоев. Потянув за кончик вилки, (уже чищенной) я снял уже целый слой. То есть полностью наконечник. (Представьте, как стоматолог снимает золотую коронку с зуба) Вот так же получилось и у меня. Сама эта коронка была нормально серебренного цвета, и под ним метал такой же серебренный.
Что это такое происходит с серебром!? И что это за серебро? (у меня есть другое серебро, приобретал в разноброс на базарах в Берлине. Выпуска годов 50-х, 925 и 800 пробы. С ним все нормально. Слоев, облезанья не замечал. Правда, в машинке тоже темнеет, но совсем по другому.
Следующий вопрос.
Подскажите, как можно чистить серебро, не применяя усилий. Видел рекламу, что наливаешь воды в таз, льешь какую-то жидкость и складываешь туда всю утварь. А через определенное время достаешь уже все сверкающее. Все эти средства - ужасная ерунда! Что только не покупал, ничего не нравится! Все надо стоять и тереть, а так толка никакого нет. Этими средствами лезвия ножей вообще испортил. Они стали тусклыми, а где-то и вообще потемнели. А написано, что нержавеющая сталь. А одну вилку как-то забыл и достал через месяц! Так она вообще покрылась пористой массой. А когда отколол это все, заметил, что вилка стала тонкая и гнущаяся. Как будто серебро улетучилось. Правда, это было не с русским серебром.
И поясните доступным языком, или если проще выразиться народным. Потому что живу в Берлине, и когда прихожу в магазин и что-то прошу, они смотрят на меня с вытаращенными глазами, или вообще требуют рецепт.
Спасибо,
С Уважением,
M. Martin - Berlin

Ответ

Здравствуйте!
Очевидно, изготовители использовали технологию послойного наращивания толщины, а не литье металлического серебра.
О чистке серебра см. сайт АЛХИМИК - химия на каждый день - наука о чистоте
С уважением, Л. Аликберова

-----Оригинальное сообщение-----

From: GLOK [mailto: ...] Sent: Monday, June 28, 2004 9:41 AM

To: info@alhimik.org
Subject: Здравствуйте !!
Уважаемая Людмила Юрьевна !
Однажды я уже доставал Вас расспросами про просветляющие плёнки на стекле
(http://www.alhimik.org/etcet/etcet2.html#13.2 письмо от GLOK).
Продолжая свои поиски наткнулся на такой ответ (яндекс навёл):
«Непонятно зачем для просветления линз диаметром 10-30 мм нужна вакуумная установка. Это излишняя роскошь для "изнеженых" профессионалов. Многослойное апохроматическое покрытие великолепно получается гидролизом кремниевого и титанового эфиров.
Давно существовало покрытие 45Р.44Р.43Р имело кооэфициент отражения для всех стекол от 0.5 до 0.8% в диапазоне от 420-650нм. Группа прочности I-0.
Для того, чтобы его нанести, необходим двигатель постояного тока с регулятором, и цанга по диаметру линзы, укрепленная на валу. Подбором оборотов и концентрации растворов (есть таблицы или можно подобрать на практике) получают пленки заданой толщины. После просушки при температуре ~200 градусов плёнки упрочняются и не боятся протирки салфетками, смоченными любыми растворителями.»
Т.е. сделать дома всё-же реально и не так ядовито, как мы с Вами обсуждали. Просто технология другая.
Дальнейшие мои поиски привели к тому, что существуют такие реактивы: тетраэтоксисилан, тетраэтилортосиликат и Этилсиликаты применяемые для просветления оптики (применяются в зубоврачебной технике, да ещё много где, похоже можно найти. Щас поеду в магазин химреактивов и в магазин стоматологической техники)
Также нашёл, что весь процесс описан в книге И. В. Гребенщикова "Просветление оптики", Гостехиздат 1946 г.
Очередная загвоздка - книга является раритетом и в наших библиотеках развели руками.
Оптики все на эту книгу посылают.. Круг замкнулся. ЗАСТРЕЛЮСЬ !
И вот опять вопрос к химику-как (ну хоть примерно) может выглядеть процесс гидролиза этих самых эфиров ??? С чем-то надо мешать или само по себе под воздейтсвием воздуха ??
Выручайте, а ???
Дайте зацепочку...
Прошу прощения за назойливость.
С уважением, Андрей.

Ответ

Здравствуйте!
Предполагаю, что гидролиз (разложение водой) в данном случае ведут с помощью влажного воздуха – только так, видимо, можно добиться равномерного покрытия.
С уважением,
Л. Аликберова

___________________________________

Предыдущие письма и ответы

Химическая всячина: содержание

На главную страницу